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提示：

化学平衡转化率怎么计算

化学平衡转化率计算公式是转化率a=n（变化）除以n（总）乘100%。 化学平衡转化率是参与反应的量除以原始量，可以是质量相除也可以是物质的量相除但单位要一致；转化率是指在反应中反应物反应的量与反应物总的量之比。公式：转化率a=n（变化）除以n（总）乘100%。 例如：工业合成氨中，1mollH2参加反应，若有0.3mol转变成NH3，则H2的转化率a=0.3除以1等于30%。化学平衡中转化率体现了可逆反应进行的程度和效率。 转化反应温度对转化率的影响 1、通常在氯乙烯合成中选用的转化器为列管式固定床反应器。列管内装有触媒，提供反应所需的自由基，夹套内为97C左右的循环热水，提供转化所需的热量及带走由于反应而产生的热量。 2、为测试转化器内部的反应温度，通常在列管内设有相互对称的2组热电偶测温计，并且每个热电偶测温计分别设置4个测温点测试转化器温度。一般要求转化器相互对称的2个测温点的温度在120℃为宜，单点温度不得超过160℃。

化学平衡的转化率和什么有关？

提示：

化学平衡的转化率和什么有关？

化学平衡的转化率的影响因素主要有：
一、温度的影响：
若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低；若正反应为放热反应，升高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。
二、压强的影响：
对于mA(g)+nB(g)
⇌
pC(g)+qD(g)
1、
若m+n>p+q时，压强增大，A、B的转化率升高；
压强减小，A、B的转化率降低
2、
m+n<p+q时，压强增大，A、B的转化率降低；
压强减小，A、B的转化率升高
3、
m+n=p+q时，压强变化，A、B的转化率不变。
4．加入惰性气体
如果容器的体积不变（总压强增大）A、B的转化率不变。
如果容器的压强不变（容器的体积增大）：
①m+n>p+q时，A、B的转化率降低。
②m+n<p+q时，A、B的转化率升高。
③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。
三、浓度的影响
对于mA(g)+nB(g)
⇌
pC(g)+qD(g)
加A
,A的转化率降低,B的转化率升高
按比例增加A、B：
①m+n>p+q时，A、B的转化率升高。
②m+n<p+q时，A、B的转化率降低。
③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。
化学平衡中转化率变化的判断技巧：
一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化，在掌握起始浓度、转化率、平衡浓度之间的关系和正确理解转化率概念的基础上，抓住转化浓度，利用常规解题方法。
二、增大分解反应的反应物浓度判断转化率变化，恒温恒容的容器，当增大某物质的量时，可将浓度问题转换为压强问题，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，最后再判断转化率变化。
三、增大压强判断各反应物转化率变化，
1.
恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
2.
恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的

高二化学， 平衡转化率和转化率区别？他们的公式？

提示：

高二化学， 平衡转化率和转化率区别？他们的公式？

公式：转化率＝反应物变化量/反应物起始量x100%。 区别： 平衡转化率即为反应达平衡时反应物的转化率。 转化率是任何时候反应物的变化量与起始量的比值。 若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量，平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与化学计量数有关。 如a+b=c+d，AB的转化率不变。（用压缩原理解释是同样道理）。 如a+b<c+d，AB的转化率都减小。（用压缩原理解释，此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。） 如a+b>c+d，AB的转化率都增大。（用压缩原理解释，此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。）