高中化学方程式_高中化学方程式大全

【高中化学方程式_高中化学方程式大全】：今天小英助手分享的内容是——高中必背化学78个化学方程式高中,化学,78个,化学方程式,高中,化学方程式,归纳,高中,化学,方程式,大全,,,，小英将详细内容整理如下： 高中常用化学方程式

提示：

高中常用化学方程式

高中常用化学方程式： 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl- =AgCl! 2、钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++20H —+H2 13、钠与硫酸铜溶液︰ 2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2 ↓+H21 4、过氧化钠与水反应∶ 2Na2O+2H20=4Na++4OH —+0215、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合∶ HCo3- +H+=Co2 1+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合∶ HCO3- +CH3COOH=CO2 1 +H2O+CH3Coo -7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应∶ Ca2++2OH-+2HCO3- +Mg2+=Mg(OH)2 ↓+caco3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠︰ 2HCO3-+Ca2++20H —=Caco3↓+2H2O+co32-9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠︰ Ca2++HCO3-+OH -=Caco3↓+H2O10 、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合∶Ca2++OH —+HCO3- =Caco3↓+H2O11 、澄清石灰水通入少量 co2: Ca2++2OH —+Co3=caco3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量 co2:OH一+CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应: Ca2++2OH一+2HCO3- =Caco3↓ +cO32- +2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应: HCO3-+OH -+Ca2+=CaCO3↓+H20 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合: Ba2++20H -+NH4++HCO3- =BaCO3↓+H2O+ NH3?H20 16、碳酸钠溶液与盐酸反应: CO32-+H+=HCO3-或CO32-+2H+=CO2↑+H20 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的 CO2?: CO2+20H-=CO32 -+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中: CO2+OH-=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液: NH4+ +HCO3-+20H -=NH3 ↑+CO32-+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应: CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H20 21、碳酸钙与醋酸反应: CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3C0O- +CO2↑+H20 22、澄清石灰水与稀盐酸反应: H+ +OH-=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水: H3PO4 +OH-=H2O+H2PO4一 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水: 2H3P04+3Ca2++6OH -=Ca3 (P04)2↓+6H20 25、碳酸镁溶于强酸: MgCO3+2H+=Mg2++CO2 ↑+H20 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2++2OH - +Mg2++S042 -=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2++20H -+2H++SO42 -=BaSO4↓+2H20

高中必背化学78个化学方程式

提示：

高中必背化学78个化学方程式

高中必背化学方程式有哪些
高中化学作为高中生必修课程,主要目的是提高学生的化学素质、创新能力和实践能力，其中对化学方程式的掌握是至关重要的。下面是有途高考网小编收集整理的高中必背化学方程式以供大家学习。
氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃;瓶塞不用玻璃塞)
往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = Na2CO3 + H4SiO4↓
往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3 + 2CO2 + 3H2O = 2NaHCO3 + H4SiO4↓
硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化三价Fe )
氯气与氯化亚铁反应：Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
点击查看：
高中必背化学方程式二
：
氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃或光照 2HCl
氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
氟气与水反应: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
次氯酸与氢氧化钠反应: HClO + NaOH = NaClO + H2O
氯气与氢氧化钠溶液常温下反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
氯气与氢氧化钠溶液加热反应：3Cl2 + 6NaOH △ 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
碘气与铁反应: Fe + I2 点燃 FeI2
碘气与锌反应: Zn + I2 点燃 ZnI2
氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
亚硫酸分H2SO3 = H2O + SO2↑(可逆反应)
双氧水分解: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑
稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
氨水受热分NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;
漂白粉有效成分：Ca(ClO)2)
漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O2↑
硫与氧气反应：S + O2 点燃 SO2
二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3(可逆反应)
三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
二氧化硫与水反应：SO2 + H2O = H2SO3
二氧化硫与氧化钙反应: SO2 + CaO = CaSO3
次氯酸钙与氧气反应: 2CaSO3 + O2 △ 2CaSO4
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

高中生必背化学方程式归纳:高中化学方程式大全

提示：

高中生必背化学方程式归纳:高中化学方程式大全

高三网权威发布高中生必背化学方程式归纳，更多高中生必背化学方程式归纳相关信息请访问高三网。 【导语】高中化学方程式包括非金属单质、电解方程式、电离方程式、酸碱盐化学方程式，以及金属单质等。那么，高中生必背的化学方程式有哪些呢？下面和大范文网一起来看看吧！ 　　 金属氧化物类方程式 　　1、低价态的还原性： 　　6FeO+O2===2Fe3O4 　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 　　FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O 　　2、氧化性: 　　Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O) 　　MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al. 　　Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉) 　　Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O 　　2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2 　　2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2 　　Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂) 　　FeO+CFe+CO(高温炼钢调节C含量) 　　2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量) 　　3、与水的作用: 　　Na2O+H2O==2NaOH 　　Na2O+H2O=2Na++2OH– 　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 　　2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 　　(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) 　　MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 　　4、与酸性物质的作用: 　　Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4 　　Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 　　Na2O+2H+=2Na++H2O 　　2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ 　　Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 　　MgO+2H+=Mg2++H2O 　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O 　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物) 　　Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O 　　FeO+2HCl===FeCl2+H2O 　　FeO+2H+=Fe2++H2O 　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 　　Fe??2O3+6H+=2Fe3++3H2O 　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 　　Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 　　 含氧酸类方程式 　　1、氧化性: 　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl 　　ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl– 　　HClO3+HI===HIO3+HCl 　　ClO3–+I–=IO3–+Cl– 　　3HClO+HI===HIO3+3HCl 　　3HClO+I-=IO3–+3H++Cl– 　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl 　　HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl– 　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑ 　　HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑ 　　(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强) 　　2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O 　　2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O 　　H2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 　　2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O 　　H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr) 　　H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI) 　　H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑ 　　2H++Fe=Fe2++H2↑ 　　H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O 　　4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O 　　6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O 　　5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2O 　　5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑ 　　5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑ 　　6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 　　4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 　　4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 　　4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O 　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 　　30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O 　　36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 　　36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O 　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 　　30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O 　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 　　4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O 　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 　　4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O 　　2、还原性: 　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2) 　　H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X– 　　2H2SO3+O2==2H2SO4 　　2H2SO3+O2=4H++SO42- 　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 　　H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O 　　5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 　　5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O 　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 　　H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42– 　　3、酸性: 　　H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸) 　　H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸) 　　H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸) 　　H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸) 　　3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸) 　　2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥) 　　3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3 　　3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+ 　　2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 　　2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ 　　(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体) 　　4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重钙) 　　H3PO4(浓)+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸) 　　H3PO4(浓)+NaINaH2PO4+HI↑ 　　4、不稳定性： 　　2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中) 　　4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中) 　　H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解) 　　H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解) 　　H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2O 　　H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解) 　　 碱类方程式 　　1、低价态的还原性： 　　4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 　　2、与酸性物质的作用： 　　2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O 　　OH–+SO2=SO32–+H2O 　　NaOH+SO2(足)==NaHSO3 　　OH-+SO2(足)=HSO3– 　　2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O 　　OH-+SiO2=SiO32–+H2O 　　2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O 　　2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O 　　2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O 　　Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O 　　NaOH+HCl==NaCl+H2O 　　H++OH=H2O 　　NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O 　　OH–+H2S=HS–+H2O 　　2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O 　　2OH–+H2S=S2–+2H2O 　　3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl 　　3OH–+Al3+=Al(OH)3↓ 　　NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?) 　　OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O 　　Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制NH3) 　　NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O 　　Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3??H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解) 　　Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 　　2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O 　　3、不稳定性: 　　Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O 　　2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O 　　 盐类方程式 　　1、氧化性：(在水溶液中) 　　2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+ 　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 　　2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+ 　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓ 　　Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应 　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓ 　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2 　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+ 　　NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(实验室制氮气)NH4++NO2-=N2↑+2H2O 　　2、还原性： 　　2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加热) 　　2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl- 　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O 　　3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O 　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 　　3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O 　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质) 　　Na2SO3+SNa2S2O3 　　Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S↓ 　　3、与碱性物质的作用： 　　Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液) 　　MgCl2+2NH3H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl 　　Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+ 　　AlCl3+3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl 　　Al3++3NH3H2O=Al(OH)2↓+3NH4+ 　　FeCl3+3NH3H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl 　　Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 　　CuSO4+2NH3H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 　　Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 　　Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O 　　Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液 　　CuSO4+4NH3H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O总方程式 　　Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液 　　AgNO3+NH3H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O 　　Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液 　　AgNO3+2NH3H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O 　　Ag++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O总方程式 　　ZnSO4+2NH3H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4 　　Zn2++2NH3H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ 　　Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O 　　ZnSO4+4NH3H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O 　　Zn2++4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式 　　4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸 　　Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaClPO43-+2H+=H2PO4- 　　Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClHPO42-+H+=H2PO4- 　　NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClH2PO4-+H+=H3PO4 　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3- 　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O 　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(物质之间的双水解反应) 　　3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl(物质之间的双水解反应) 　　3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 　　3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 　　3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 　　3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 　　3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应) 　　3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl(物质之间的双水解反应) 　　3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓ 　　3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl 　　3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓ 　　NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3??H2O+NaCl 　　AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3??H2O 　　Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3 　　CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 　　Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2) 　　CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑ 　　2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 　　2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1) 　　Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1) 　　CO32-+SO2=SO32-+CO2 　　NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气) 　　2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2 　　2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O 　　2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O 　　Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl 　　SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓ 　　Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3 　　SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32- 　　5、盐与盐复分解反应 　　Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸) 　　SO32-+Ba2+=BaSO4↓ 　　Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) 　　SO32-+Ba2+=BaSO3↓ 　　Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失) 　　CO32-+Ba2+=BaCO3↓ 　　Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(NaHCO3不反应) 　　CO32-+Ca2+=CaCO3↓ 　　AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓ 　　AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓ 　　AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓ 　　3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓ 　　CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓ 　　FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl 　　Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3+的特性检验) 　　6、不稳定性: 　　Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O 　　S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 　　NH4ClNH3↑+HCl↑ 　　NH4INH3↑+HI↑2HIH2+I2 　　NH4INH3↑+H2↑+I2↑ 　　NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 　　2KNO32KNO2+O2↑ 　　2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑ 　　2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中) 　　5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O 　　10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应) 　　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 　　2KClO32KCl+3O2↑ 　　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 　　Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑ 　　CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑

高中化学方程式大全

提示：

高中化学方程式大全

【 #高一# 导语】高中化学方程式大全，以下文章由 整理发布。

　　1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

　　2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

　　5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

　　8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

　　14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

　　17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

　　18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

　　19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

　　20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

　　21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

　　22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

　　25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑

　　28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3

　　29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

　　31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

　　32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

　　33、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2

　　34、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl

　　35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO

　　36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

　　37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

　　40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

　　41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O≒H2SO3

　　42、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO

　　43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2

　　44、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3

　　46、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4

　　47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑

　　48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

　　50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

　　51、氨水受热分解：NH3·H2O△NH3↑+H2O

　　52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl

　　53、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

　　54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

　　55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

　　56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　57、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl

　　58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

　　59、SO2+CaO=CaSO3

　　60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

　　62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

　　63、SO2+2H2S=3S+2H2O

　　64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

　　65、Si+2F2=SiF4

　　66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO

　　（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl

高中化学方程式有哪些？

提示：

高中化学方程式有哪些？

高中化学方程式： 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液： Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应： 2Na+2H2O=2Na++2OH–＋H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液： 2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓＋H2↑ 4、过氧化钠与水反应： 2Na2O+2H2O=4Na++4OH–＋O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合： HCO3-+H+=CO2↑＋H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合： HCO3-+CH3COOH=CO2↑＋H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓＋CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–＝CaCO3↓＋2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠： Ca2++HCO3-+OH–＝CaCO3↓＋H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2++OH–＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O 11、澄清石灰水通入少量 CO2：Ca2++2OH–＋CO3=CaCO3↓＋H2O 12、澄清石灰水通入过量 CO2：OH–＋CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： Ca2++2OH–＋2HCO3-=CaCO3↓＋CO32–＋2H2O